2x12 Gleitender Durchschnitt

Die Verbindung zwischen der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Brennstoff mit der Menge der Energie, die es freigibt Weiterlesen. Die Verbindung zwischen der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Brennstoff mit der Menge an Energie, die sie freisetzt, gehören Alkohole im allgemeinen zu Verbindungen, deren Moleküle auf Ketten von Kohlenstoffatomen basieren. Sie enthalten gewöhnlich ein Sauerstoffatom, das durch eine singuläre Bindung an ein Kohlenstoffatom gebunden ist. Dies macht sie anders als andere Verbindungen. Das Sauerstoffatom ist mit dem Wasserstoffatom sowie dem Kohlenstoffatom verbunden, wodurch der Sauerstoff ein Teil einer Hydroxylgruppe ist. Diese Atome sind im allgemeinen ein Teil einer Kohlenwasserstoffkette. Diese Alkohole können Wasser aus dem Körper nehmen, in dem eine Kohlenwasserstoffkette ein Wasserstoffatom ersetzt hat. Alkohole haben eine allgemeine Struktur von CnH2n1OH Das Ziel dieser Untersuchung ist es, die Verbindung zwischen der Anzahl der Kohlenstoff-Atom in einem Brennstoff mit der Menge an Energie, die es freisetzt zu sehen. Es würde eine Veränderung in der Menge an Energie geben, die ausgegeben wird, die immer größer wird, je mehr Kohlenstoffatome im Kraftstoff sind, desto mehr gibt es mehr Bindungen, die gebrochen und gebildet werden, wodurch mehr Energie erzeugt wird. In einer chemischen Reaktion werden Bindungen im Reaktantenmolekül gebrochen und neue gebildet. Atome werden neu arrangiert. Energie muss eingegeben werden, um Anleihen zu brechen, und Energie wird ausgegeben, wenn Anleihen gebildet werden. Wenn die Gesamtenergie größer ist als die Energie ausgegeben wird, kühlt die Substanz ab (es ist endotherm). Dies wird als ve (Delta-positiv) ausgedrückt. Wenn die Gesamtenergie weniger ist als die erzeugte Energie, dann erwärmt sich die Substanz (es ist exotherm). Dies wird als - ve (Delta-negativ) ausgedrückt. Ich werde acht verschiedene Alkohole mit einem Alkohol - oder Spiritusbrenner untersuchen, um die Energieveränderung während des Brennens zu messen, indem man die Temperaturänderung von etwas Wasser, das von einem Behälter gehalten wird, mißt. Dieser Behälter muss einen Wert von spezifischer Wärmekapazität haben, so dass ich auch Wärme übertragen konnte. Wahrscheinlich ist der am meisten leitfähige Behälter, der für den Einsatz im Klassenzimmer zur Verfügung steht, ein Kalorimeter. Neben der Verschwendung von Energie bei der Beheizung des Behälters konnte ich auch versuchen, die Hitze zu stoppen, indem ich die Oberseite und die Kanten des Behälters entkomme, indem ich sie mit einem passenden Deckel bedeckte. Ich werde versuchen, den Wind daran zu hindern, die Flammen in eine andere Richtung zu wecken, damit alle Fenster geschlossen werden müssen. Mehr Energie wird freigesetzt, da mehr Bindungen gebildet werden, unten ist die Liste der ungefähre Energie, die erforderlich ist, um zu brechen und alle Anleihen zu bilden, die an der Verbrennung von Alkoholen beteiligt sind. ART DER BONDEN ENERGIE ERFORDERLICH, BEGRENZT DIE BOND (j) Wie man diese Seite zitiert MLA Zitat: Der Link Zwischen der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Brennstoff mit der Energiemenge, die es freisetzt. 123HilfeMe. 25 Feb 2017 lt123HilfeMeview. aspid48098gt. Verwandte Suchanfragen C-H 412 C-O 360 O-H 463 C-C 348 Unten ist die Berechnung aller Alkohole, die ich entschieden habe, zu verwenden. Sie sind wie folgt: Methanol hat drei CH-Bindungen, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, daher wäre die Berechnung: (3412) 360 463 2059 Ethanol hat fünf CH-Bindungen, eine CO-Bindung, eine CC-Bindung und eine OH-Bindung daher die Berechnung Wäre: (5412) 360 348 463 3231 Propan-1-ol hat sieben CH-Bindungen, 2 CC-Bindung, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, daher wäre die Berechnung: (7412) 360 (2 348) 463 4403 Butan-1 - ol hat neun CH-Bindungen, 3 CC-Bindung, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, daher wäre die Berechnung: (9412) 360 (3348) 463 5575 Pentan-1-ol hat elf CH-Bindungen, 4 CC-Bindungen, 1 CO-Bindung Und eine OH-Bindung, also die Berechnung wäre: (11412) (4348) 360 463 6747 Hexan-1-ol hat 13 CH-Bindungen, 5 CC-Bindungen, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, daher wäre die Berechnung: (13412) 360 (5348) 463 7919 Heptan-1-ol hat 15 CH-Bindungen, 6 CC-Bindungen, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, daher wäre die Berechnung: (15412) 360 (6348) 463 9091 Octan-1-ol hat 17 CH-Bindungen , 7 CC-Bindungen, eine CO-Bindung und eine OH-Bindung, also die Berechnung wäre: (17412) 360 (7348) 463 10263 Aus dem oben genannten würde ich herausfinden, wer viel Energie, wie viel Energie freigesetzt wird. Um es zu finden, würde ich diese Formel verwenden: Gesamtenergie, um die Bindung der Gesamtenergie zu reduzieren, um Anleihen zu bilden. Methanol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 2 (2059) 3 (496) 2 (2743) 4 (2463) 5606-6676 -1070Joule Ethanol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C3H7OH 9O2 6CO & sub2; 8H & sub2; O Butan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O 2 (5575) 12 (496) 8 (1486) 10 (926) 17102 21148 - 4046Joule Pentan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O 2 ( 6747) 15 (496) 10 (1486) 12 (926) Hexan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O 2 (7919) 18 (496) 12 (1486) 14 (926) Heptan-1-ol-Sauerstoff-Kohlenstoff Dioxyd Wasser 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O 2 (9091) 21 (496) 14 (1486) 16 (926) Octan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O 2 (10263) 24 (496) 16 (1486) 18 (926) ) 32430-40444 -8014Joule Die Reaktionen sind negativ, da Reaktionen exotherm sind und bei exothermen Reaktionen DH immer negativ ist. Ich habe mich für meine Vorhersage entschieden, dass es um so höher wäre, je höher die Anzahl der Kohlenstoffatome ist, je höher die Energie freigesetzt wird, so dass hier eine Verbindung zwischen der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Brennstoff und der freigesetzten Energie besteht. Infolgedessen, da die Alkohole meiner Wahl von Methanol zu Octan-1-ol reichen, sage ich auch, dass Octan-1-ol die Energie am meisten unter allen Alkoholen freisetzen würde, weil es die höchste Anzahl an Kohlenstoffen und Methanol hat, würde die Energie am wenigsten freisetzen Weil es die geringste Anzahl an Kohlenstoffatomen hat. Weil ich Alkohole verbrenne, muss ich einige Sicherheitsvorkehrungen einnehmen, wie zum Beispiel das Tragen von Schutzbrillen, das Ankleben eines langen Haares und eventuell Schutzhandschuhe. VARIABLES Es gibt bestimmte Variablen, die ich kontrollieren muss, um sicherzustellen, dass das Experiment in einer fairen Weise durchgeführt wird: Masse des Wassers Länge des Dochts auf Brenner Art des Alkohols Höhe der Dose über Flamme Art der Dose Zusätzlich kann die Menge an Wasser Und wie viel der Alkohol die Wassertemperatur erhöht, muss kontrolliert werden. FAIRTEST Ein fairer Test kann nur auftreten, wenn ich alle Variablen gleich hält, um sicherzustellen, dass folgendes beachtet werden muss. Zuerst muss das Kalorimeter, in dem das Wasser enthalten ist, dieselbe Form haben, denn wenn es nicht die Flamme ist, kann es mehr Fläche geben, wo das Wasser erhitzen kann. Das Kalorimeter muss auch gewogen werden, bevor und nachdem Wasser in sie gelegt wurde, so dass die tatsächliche Masse des Wassers leicht erhalten werden konnte. Der Alkohol muss genau mit Waagen gewogen werden, die bis zu mindestens zwei Dezimalstellen wiegen. Während des Wiegens muss die Geistlampe abgedeckt werden, um eine Verdunstung des Alkohols zu vermeiden. Der Alkohol muss vor und nach dem Experiment genau gewogen werden. Der Alkohol muss sofort ausgeblasen werden, wenn die Wassertemperatur um 4 Grad gestiegen ist. Das Thermometer muss um das Wasser herumwirbelt werden, bevor ein Messwert genommen werden kann, dies versichert, dass Sie die Temperatur des gesamten Wassers nicht nur die Unterseite des Kalorimeters messen, auch die Endtemperatur, bevor die Temperaturabfälle aufgezeichnet werden müssen. Die Form der Geistlampe muss gleich bleiben und muss also die Dochtlänge haben. Ich werde auch dafür sorgen, dass der Ruß unter dem Kalorimeter ausgelöscht wird, damit es nicht den Verlust der Hitze des neuen Experiments hinzufügen würde. Aber wenn ich diese Variablen in Betracht gezogen habe, muss ich betonen, dass dies nicht unbedingt bedeutet, dass ich genaue Messwerte haben würde, um genaue Messwerte zu erhalten. Ich muss genau notieren, was ich sehe, ohne sie zu runden, bis es sehr notwendig ist. Wiederholen Sie Experimente für etwa zwei bis drei Mal, so können Sie sagen, wenn es etwas falsch mit Ihrem Experiment und auch zu vermeiden, anomale Ergebnisse. Spirit-Brenner Kupfer-Kalorimeter Thermometer-Ständer, Boss, Klemme Deckel der Größe des Kalorimeters Rührstab Elektronische Waage Tissue-Papier Schutzhandschuhe Schutzbrille METHANOL ETHANOL PROPAN-1-OL BUTAN-1-OL PENTAN-1-OL HEPTAN-1-OL HEXAN -1-OL OCTAN-1-OL CARBON DIOXIDE WASSER Wiegen Sie den Spiritusbrenner und der erste Alkohol zusammen aufzeichnen Messung. Wiegen Sie das Kalorimeter alleine und notieren Sie das Maß. Wiegen Sie das Kalorimeter und Wasser zusammen aufzeichnen Messung. Setzen Sie das Thermometer in das Kalorimeter mit Wasser ein und notieren Sie die Anfangstemperatur des Wassers. Montieren Sie das Kalorimeter mit Wasser auf dem Klemmenständer. Setzen Sie den Spiritusbrenner mit Alkohol direkt unter das vom Klemmenständer gehaltene Kalorimeter. Bedecken Sie das Kalorimeter mit Wasser. Setzen Sie hierzu den Rührstab und das Thermometer in die Löcher ein. Entfernen Sie die Kappe des Spiritusbrenners und entzünden Sie sich sofort. Beobachten Sie das Thermometer unter Rühren des Wassers. Lösche das Feuer, sobald das Thermometer um 4C gestiegen ist. Dann immer noch das Thermometer aufzeichnen die höchste Temperatur. Dann den Geistbrenner mit dem verbleibenden Alkohol wieder abwiegen und die Messung aufzeichnen. Leeren Sie das Kalorimeter und wischen Sie den Ruß auf die Oberfläche. Wiederholen Sie diesen Vorgang für die Alkohole. CHOOSEN ALKOHOLEN UND CHEMISCHE GLEICHUNGEN Methanol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O Ethanol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O Pentan -1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O Hexan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O Heptan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O Octan-1-ol Sauerstoff Kohlendioxid Wasser 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O ERHÖHUNG DER BEWEISE STRUKTUR DER KRAFTSTOFFE VERFÜGBARE METHANOL CH3OH ETHANOL CH3CH2OH PROPAN-1-OL CH3CH2CH2OH BUTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2OH PENTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2CH2OH ANALISIERUNG UND ERHÖHUNG DER BEWEISE BERECHNUNG WÄRME IN JEDEM ALKOHOL Die Formel, um die erwachsene Wärme zu finden, ist: (Aufstieg In Temperaturmasse des Wassers 4.2) (Anstieg der Temperaturmasse der Kalorimeter-spezifische Kalorimeterwärme) Die spezifische Wärme des Kupferkalorimeters beträgt 0,385 Hitze, entwickelt in Methanol 1. Versuch (4.275.224.2) (4.277.21 0.385) 1326.8808124.84857 1451.72937Joule. 2. Versuch (5,0 75,30 4,2) (5,0 77,21 0,385) 1581,3148,62925 1729,92925Joule. 3. Versuch (5,6 74,93 4,2) (5,6 77,21 0,385) 1762,3536166,46476 1928,81836Joule. Hitze entwickelte sich in Ethanol 1. Versuch (4,8 76,33 4,2) (4,8 77,21 0,385) 1538,8128142,4808 1681,2936Joule 2nd Versuch (5,2 75,15 4,2) (5,2 77,21 0,385) 1641,276154,57442 1795,85042Joule 3. Versuch (5,5 73,46 4,2) (5,5 77,21 0,385) 1696.926163.492175 1860.418175Jäger 1. Versuch (4.7 75.15 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1483.461 118.9034 1602.3644Joule 2nd Versuch (4.7 75.85 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1497.279139.711495 1636.987495Joule 3. Versuch (5.3 75.99 4.2) (5.3 77.21 0.385) 1691.5374 157.547005 1849.084405Joule Hitze entwickelte sich in Butan-1-ol 1. Versuch (6.1 61.79 4.2) (6.1 80.08 0.385) 1583.0598188.06788 1771.12768Joule 2. Versuch (5.8 73.80 4.2) (5.8 80.08 0.385) 1797.768178.81864 1976.58664Joule 3. Versuch (6.6 72,88 4,2) (6,6 80,08,460) In der Petan-1-ol-Versuch (5,4 74,61 4,2) (5,4 77,21 0,385) 1692,1548160,51959 1852,63609Joule 2nd-Versuch (5,9 73,28 4,2) (5,9 77,21 0,385) 1815.8784175.382515 1991.260915Joule 3. Versuch (5,0 74,6 4,2) (5,0 77,21 0,385) 1566.6148.62925 1715.22925Mohrungen KONVERTIERENDE WÄRME IN ALKOHOL ZU KILOJOULEN PRO MOLE Formel zum Umwandeln von Joule zu Kilojoule pro Mol Hitze entwickelte relative Molekülmasse Masse des Alkohols 1000 - ----------------------------------- Alkohol Relative Formel Masse I vorhergesagt, dass je höher die Anzahl der Kohlenstoffatome die Höher die Energie freigesetzt und Oktan-1-ol würde Energie freisetzen die meisten unter allen Alkoholen, weil es die höchste Anzahl von Kohlenstoffen und Methanol würde Energie am wenigsten freigeben, weil es die geringste Anzahl von Kohlenstoffatomen hat. Da aber die Alkohole von Methanol bis zu Pentan-1-ol reichen, so ist es offensichtlich, dass meine Vorhersage bedeutete, dass Pentan-1-ol mehr Energie freisetzen würde, wenn es das mit den meisten vorhandenen Kohlenstoffatomen wäre. Deshalb war meine Vorhersage definitiv richtig, weil Pentan-1-ol tatsächlich Energie am meisten freigegeben hat. Wenn die Menge der gesamten Energiebedarf-Bruchbindungen mehr ist als die Gesamtmenge, die erforderlich ist, um Bindungen zu bilden, dann wird die überschüssige Energie als Wärme ausgegeben und von den Seiten drei und vier ist dies genau das, was die Berechnung zeigte. Wenn es mehr Kohlenstoffatome gibt, gibt es auch mehr Bindungen. Zum Beispiel hat Methanol nur ein Kohlenstoffatom, es wird verbrannt, fünf Bindungen müssen gebrochen werden, aber das ist nicht das gleiche in Ethanol, Propan-1-ol, Butan-1-ol und Pentan-1-ol. Tatsächlich steigen sie alle systematisch an. Um Ethanol zu verbrennen, müssen acht Bindungen gebrochen werden und für Propan-1-ol elf, für Butan-1-ol vierzehn, und schließlich für pentan-1-ol siebzehn. Sie haben alle um drei Bindungen erhöht, dies ergibt sich aus der Addition eines Kohlenstoffatoms und zwei Wasserstoffatomen, und sie erhöhen die Energie, weil mehr Bindungen gebrochen werden. Insgesamt kann ich zuversichtlich sagen, dass es definitiv eine Verbindung zwischen der Anzahl der Kohlenstoffatome und der freigesetzten Energie gibt, die umso höher ist, je höher die vorhandenen Kohlenstoffatome sind, desto höher ist die Energie. Dieses Experiment könnte verbessert werden, wenn das folgende ist, aber in Betracht. Da der Alkohol aufleuchtet, berechne ich die Energie, die durch Licht gegeben wird. Ich konnte die durch die Konvektion in der Luft verlorene Hitze nicht berechnen. Ich konnte nicht die Hitze berechnen, die auf die Klemme übertragen wurde, Chef und stehen. Obwohl die Fenster geschlossen waren, konnte ich die Leute nicht davon abhalten, sich um das Labor herum zu bewegen, damit ihre Bewegungen den künstlichen Wind in der Klasse schaffen. Hitze ist auch durch diesen Wind verloren. Bei höheren Temperaturen geht die Wärme schneller ab. In den Alkoholen, die höheren Kohlenstoff haben, Atome erlebt einen Mangel an Sauerstoff zu reagieren, wodurch eine unvollständige Verbrennung in ihnen. Wenn der Alkohol für den Docht zu brennen war nicht genug, dann würde der Docht nicht den Alkohol verbrennen, was ein ungenaues Ergebnis geben würde. Obwohl ich wollte, dass alle Alkohole die gleiche Länge, Breite und Art des Dochts haben, waren sie nicht dasselbe. Dies könnte zu einer Ungenauigkeit der Ergebnisse führen. Während des Experiments war es schwierig, das Feuer sofort zu löschen, das es um vier Grad C erhöht wurde, und dies würde bedeuten, dass eine einheitliche Löschzeit nicht festgestellt wurde. Die Flammengröße änderte sich aufgrund der Art des Alkohols, es war also ein anderer Abstand vom Becher jedes Mal. Tatsächlich ist der beste Weg, um dieses Experiment durchzuführen, ein Bombenkalorimeter zu verwenden, wenn das ganze Experiment von Wasser umgeben ist, so dass die Hitze, die zu entkommen versucht, direkt ins Wasser geht, ohne in die Atmosphäre zu entkommen. Ich könnte auch sagen, dass so weit so gut mein Experiment ist sehr gut gegangen trotz der Tatsache, dass ich nicht berechnen konnte die Hitze verloren aus dem oben genannten. Ich habe eine schöne gerade Grafik und keine anomalen Ergebnisse, die ist brillant. Ich denke, diese Ergebnisse kamen gut heraus, weil der Wärmeverlust tatsächlich mit allen Experimenten, die ich durchgeführt habe, passiert ist. Darüber hinaus sind die Ergebnisse in der am wenigsten zuverlässig, weil es zu viel Wärmeverlust gab. Aus meiner Hypothese habe ich versucht, die Energie zu berechnen, die für jeden der Alkohole freigegeben wurde, die ich geplant hatte und nicht überraschend, die Ergebnisse waren fünfmal größer als meine ersten Ergebnisse. Infolgedessen ging ich auf der Suche nach Ergebnissen in einem Datenbuch und die Ergebnisse, die ich für Methanol zu Hexan-1-ol erhielt, sind wie folgt: 715, 1371, 2010, 2673, 3323 und 3976 joulesmol-. Die Ergebnisse auch wo 3 mal größer als die Ergebnisse, die ich bekam, die beweist, dass diese Methode ist eine sehr grobe Art und Weise der Überprüfung der Energie in Alkoholen freigegeben. Dann ging ich weiter, um den Unterschied in den Werten zu berechnen, die ich aus dem Datenbuch sammelte, und der durchschnittliche Unterschied betrug 652,2, während mein Durchschnitt 240 war. Es gibt fast drei Mal Unterschied zwischen ihnen. Ich habe auch die prozentuale Differenz von allen genommen und die waren wie folgt von Methanol zu Pentan-1-ol: 69, 68, 66 65 und 64 mit einem Gesamtdurchschnitt von 66,4 Dies sagt mir auch, dass fast 70 der Energie Freigegeben wurde tatsächlich aus dem Experiment aus irgendeinem Mittel verloren, was ich oben aufgeführt habe. Das zeigt auch, dass meine Ergebnisse überhaupt nicht zuverlässig sind. Trotz aller Mängel in den Ergebnissen, wird mein Ergebnis immer noch das Gleiche sagen die Ergebnisse in dem Datenbuch, das wir sagen, weil sie von den gleichen Dingen betroffen sind, so dass sie in der gleichen Weise zu reduzieren. Sie beide bewiesen, dass je höher desto höher die Anzahl der Atome, desto höher die Energie freigegeben so dort sicherlich in einer Verbindung zwischen der Anzahl der Atome und der Energie freigesetzt. Metriguard Modell 412 - Neues Dickenbereich Neues Datenerfassungssystem Metriguard kündigt das Modell 412 an Spannkraftprüfgerät mit breitem Dickenbereich ist ab sofort lieferbar. Dieses Gerät ist mit einer elektrischen Hydraulikpumpe und einem Datenerfassungssystem in einem separaten Stand-Alone-Schrank ausgestattet. (Fotos folgen) Metriguard Modell 412 Tension Proof Tester, Kapazität 100.000 lbf 1x3 bis 2x12. Proben beliebiger Länge können getestet werden. Proben, die länger als die Maschine sind, werden in Schritten getestet. Kontaktieren Sie Metriguard Sales Abteilung für weitere Details. Neues Produkt: Modell 840 Schienen-Scher-Tester Das Modell 840 Rail Shear Tester ist das neueste Testgerät von Metriguard, das speziell für die Holz-I-Balken-Industrie entwickelt wurde. Der Rail Shear Tester eignet sich hervorragend für die Forschung, Zertifizierung und Qualitätssicherung von I-Balken. Das Modell 840 bietet eine einfache, effiziente Alternative zu dem Edward-Scher-Testverfahren, das in ASTM D1037 spezifiziert ist, das die Schubspannung simuliert, die in den Web-Mitgliedern des Holzes I-Balken unter Biegebelastung auftritt. Klicken Sie hier für weitere Informationen Modell 2350 Sonic Lumber Grader Genehmigt von ALSC und CLSAB Das neueste Metriguard-Maschinen-Sortier-System, das Modell 2350 Sonic Lumber Grader (SLG), lässt sich problemlos in einer Quer-Lug-Kette installieren und verwendet Schallgeschwindigkeit, Größe und Gewicht, um den durchschnittlichen E (Elastizitätsmodul) jedes Stückes genau zu bestimmen. Der Prozess beginnt mit einem Schlaghammer, der jede Tafel schlägt, um eine Schallwelle zu induzieren. Metriguard hat eine einzigartige Hammer-Design, das nur ein bewegliches Teil hat, eliminiert alle Ventile, Regler, Schläuche und Luftverbrauch. Weitere Merkmale sind eine stabile und zuverlässige Kalibrierung sowie ein proprietäres Federsystem. Der American Lumber Standards Committee (ALSC) und der Canadian Lumber Standards Accreditation Board (CLSAB) haben das Modell 2350 SLG für die Maschineneinstufung genehmigt. Klicken Sie hier für weitere Informationen Besuchen Sie unsere neue Web-Shop-Teile-Ausrüstung Metriguard ist weltweit führend in der Hochgeschwindigkeits-Produktionslinie Bewertung von Holz (MSR) und Furnier-Sortierung für strukturelle Anwendungen. Wir fertigen, verkaufen und warten Maschinen, die in Sägewerken und Furniermühlen rund um den Globus eingesetzt werden. Einige unserer ältesten Maschinen sind seit über 30 Jahren im Einsatz. Mit 40 Jahren Erfahrung sind wir der ideale Partner, um robuste, zuverlässige Geräte, bewährte Technologien zu liefern Und hervorragende technische Unterstützung und Service. Metriguard macht auch Feld - und Laborprüfgeräte für die Forstproduktindustrie. Unsere Ausrüstung wird in Mühlen installiert und in Industrie - und Regierungsforschungslaboratorien in Nord - und Südamerika, Europa, Asien, Afrika, Australien und Neuseeland eingesetzt. Metriguard produziert die feinste Reihe von Sägewerksausrüstung für die rentable Herstellung von MSR (Machine Stress Rated Lumber). MEL (Maschinell abgebautes Holz), MGP (Maschinerie-Kiefer), MSG (Maschinenstress-Graded Lumber) und E-rated Lam-Lager. Metriguard-Hersteller zwei verschiedene Arten von MSRMEL Produktionslinie Maschinen, so dass Holz Mühle Manager können das System, das am besten passt ihre Bedürfnisse zu wählen. Unser langlebiges Modell 7200 High Capacity Lumber Tester (HCLT) eignet sich hervorragend für Hochvolumen-Mühlen, die eine hohe Geschwindigkeit, höchste Ertragsgewinnung und eine hohe E-Schwelle für jede Klasse erfordern. Die 7200 ist die einzige MSR-Ausrüstung, die Stress getestetes Holz produziert. Die HCLT-Technologie reagiert genau auf Kornwinkel, Mikrofibrillenwinkel und Feuchtigkeitsgehalt und weilt die schlechten Akteure, um die Sicherheit und Zuverlässigkeit von Bauholz zu erhöhen. Unser Modell 2350 Sonic Lumber Grader (SLG) ist die beste Wahl für Hobelmühlen, die einen begrenzten Platz für die Installation und einen niedrigeren MSR-Durchsatz haben. Und das Modell 2350 SLG eignet sich ideal für die Green-End-Sortierung im Sägewerk auf der Basis von E, um Entscheidungen zur Ressourcenzuordnung zu treffen. Beide Maschinen können schnell installiert werden und können sowohl im menschlichen als auch in der Maschinentechnik zusammenarbeiten. Metriguard produziert Hochgeschwindigkeits-Furnier-Sortieranlagen für die Laminat-Furnierholz (LVL) und strukturelle Sperrholz-Industrie. Unser komplettes Sortiment an Furnierkörnern ermöglicht es den Furnierproduzenten, die für ihre spezifischen Endanforderungen benötigten Einstufungsparameter auszuwählen, einschließlich der Ultraschallausbreitungszeit (UPT), der Holzdichte und des spezifischen Gewichts, des Elastizitätsmoduls (E), des Feuchtigkeitsgehalts, der Blechbreite und der Dicke Und Holztemperatur. Holz-und Plattenhersteller wählen Metriguard Qualitätskontrolle und Qualitätssicherung Prüfgeräte für ihre Mühlen. Für die Holzindustrie produzieren wir eine Biegefestigkeitsprüfmaschine, die E (Elastizitätsmodul) messen kann und auf eine verbotene Beweislast oder ein Versagen und eine Spannung parallel zur Getreideprüfmaschine prüft, die entweder für spannungsfeste Last oder endgültig verwendet werden kann Fehlertests Für Plattenhersteller bieten wir Geräte für die Biege - und Leistungsprüfung von Vollverkleidungen und interne Bondprüfung von Kleinproben an. Metriguard produziert eine Reihe von Feld - und Laborgeräten für die Bewertung von Bauholz - und Furnier-Eigenschaften, einschließlich Static Bending Tester, Stress Wave Timer, Transverse Vibration E-Computer, Minnesota Shear Tester und Kompression parallel zum Grain Tester. Unsere Korn-Winkelmesser von Modell 511 und Modell 512 können die Hangneigung auf flachen oder zylindrischen Abschnitten messen. Es gibt so viele wie 20.000 Straßenverkäufer in New York City Hot Dog-Anbietern, Blumenverkäufern, T-Shirt-Anbietern, Straßenkünstlern, fancy Food Trucks , und viele andere. Sie sind kleine Unternehmer, die sich bemühen, sich zu treffen. Die meisten sind Einwanderer und Menschen der Farbe. Einige sind US-Militärveteranen, die ihrem Land dienten. Sie arbeiten lange Stunden unter harten Bedingungen und bitten um nichts mehr als eine Chance, ihre Waren auf dem öffentlichen Bürgersteig zu verkaufen. Doch in den letzten Jahren wurden die Verkäufer Opfer von New Yorks aggressive Lebensqualität Crackdown. Ihnen wurde der Zugang zu Verkaufslizenzen verweigert. Viele Straßen sind ihnen bei der Dringlichkeit von starken Geschäftsgruppen geschlossen worden. Sie erhalten exorbitante Karten für kleinere Verletzungen wie das Versenden zu nah an einem Crosswalk mehr als alle großen Unternehmen sind verpflichtet, für ähnliche Verletzungen zu bezahlen. Das Street Vendor Project ist ein Mitgliedschafts-basiertes Projekt mit fast 2.000 Vendor-Mitgliedern, die zusammenarbeiten, um eine Vendors-Bewegung für permanente Veränderung zu schaffen. Wir erreichen die Verkäufer in den Straßen und Lagerhäusern und lehren sie über ihre gesetzlichen Rechte und Pflichten. Wir halten Treffen, wo wir kollektive Aktionen für das Erhalten unserer Stimmen hören. Wir veröffentlichen Berichte und Aktenklagen, um das öffentliche Bewusstsein für die Verkäufer zu wecken und den enormen Beitrag, den sie für unsere Stadt leisten. Schließlich helfen wir den Anbietern, ihre Geschäfte zu wachsen, indem sie sie mit Small Business Training und Darlehen verknüpfen. Das Street Vendor Project ist Teil des Urban Justice Centers. Eine gemeinnützige Organisation, die juristische Vertretung und Interessenvertretung für verschiedene marginalisierte Gruppen von New Yorker bietet. Neuesten Nachrichten